La Ciencia de la Química

ISÓTONOS Dos átomos son isótonos cuando tienen el mismo número de neutrones, sin importar su número atómico (Z) o másico (A). Es decir, u n Isótono corresponde a aquellos átomos que presentan distinto número másico (suma de protones y neutrones), distinto numero atómico (protones), pero poseen igual número de NEUTRONES. Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente número atómico, también tienen diferente número másico, pero, tienen la misma cantidad de neutrones . El neutrones se puede hallar con la siguiente fórmula: N=A-Z Donde N es el número de neutrones, A es el número másico, Z es el número de protones

ISÓBAROS Se denominan  isóbaros,  a los núcleos atómicos  con el mismo  número de masa  (A), pero diferente  número atómico  (Z). Es decir son dos o más átomos que poseen la misma cantidad total de protones y neutrones, pero no igual cantidad de protones.  Veamos el siguiente ejemplo:                        Sumando los protones y neutrones (A) del calcio, obtenemos 40. Sumando de igual manera en el argón obtenemos también 40. Es decir su masa atómica (A) es igual. Sin embargo el calcio tiene una cantidad de 20 protones, y el argón 18 protones, entonces su número atómico difiere. A esto es lo que llamamos isóbaros. La palabra isóbaro viene del griego y significa pesado, lo cual tiene bastante sentido, ya que el número másico compone el 99.9999% de masa del átomo.

ISÓTOPO Un mismo elemento químico puede estar constituido por diferenets átomos cuyos números atómicos (protones) son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento. Isótopos significa "mismo lugar", es decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica. Por lo tanto: Si a un átomo se le añade un protón, se convierte en un nuevo elemento químico. Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese elemento químico. Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente. Cada isótopo de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). Por ejemplo. Se conocen 3 isótopos del eleme

NÚMERO DE MASA El nombre   numero de masa   se debe a que los protones y neutrones son las   particulas fundamentales   con mayor masa (los más pesados) en un átomo y determinaran prácticamente toda la masa atómica. Es el número total de protones y neutrones en el núcleo del átomo de un elemento. Es así entonces como todos los átomos tienen una cantidad de protones y neutrones en el núcleo (con la excepción del átomo de hidrógeno que solo tiene un protón y no tiene neutrones). A=Z+N Donde A es el número de masa, Z es el número atómico (protones) y N el número de neutrones De esta manera y relacionando ambas definiciones podemos obtener el número de neutrones como: N = A – Z donde A es el número de masa y Z es el número atómico. Por ejemplo, si el número de masa específico para un átomo de Neón (Ne) es 22 y el número atómico es 10 (como vemos en la imagen destacada) podemos calcular el número de neutrones simplemente haciendo la siguiente operación:

NÚMERO ATÓMICO El número atómico (que se identifica con la letra Z, indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Características: El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto: Cuando un átomo es eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se l

LAS PARTES DEL ÁTOMO Los átomos están compuestos por un núcleo, de dimensiones sumamente pequeñas, y por una "nube" llamada zona extranuclear o corona. Núcleo:  El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas de carga positiva: los protones; y partículas que no posee carga eléctrica, los neutrones; los cuales se mantienen  unidos por medio de la  interacción nuclear fuerte , la cual permite que el núcleo sea estable . El núcleo t iene  carga positiva , y concentra más del 99,999% de la masa total del átomo. Protones:  E l  protón   es una  partícula subatómica  con una  carga eléctrica  elemental positiva, es la unión estable de 3 quarks (down, down y up).  La masa de un protón ( 1,6748 x 10 gramos)  es aproximadamente igual a la de un neutrón. Donde u es igual a un quark up, y d equivale a un quark down Neutrones:  El  neutrón  es una partícula subatómica  sin carga neta, presente en el  núcleo atómico  de práctica

BOSONES Un bosón es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales de la naturaleza (el otro tipo son los fermiones). La denominación «bosón» fue acuñada por Paul Dirac para conmemorar la contribución del físico indio Satyendra Nath Bose, junto con Einstein, en el desarrollo de la Estadística de Bose-Einstein la cual teoriza las características de las partículas elementales. Nath Bose Los bosones se caracterizan por: Tener un espín entero (0,1,2,...). No cumpir el principio de exclusión de Pauli y seguir la estadística de Bose-Einstein. Esto hace que presenten un fenómeno llamado condensación de Bose-Einstein.   La función de onda cuántica que describe sistemas de bosones es simétrica respecto al intercambio de partículas. Algunos bosones, aunque se comportan como bosones, están compuestos de otras partículas. Por ejemplo, los núcleos de átomos de helio, bajo ciertas condiciones, se comportan como bosones aún cuando están compuestos por cuat

LEPTONES En física, un leptón es una partícula con espín 1/2 en el caso de los neutrinos y +/- 1/2 en los demás leptones (un fermión) que no experimenta interacción fuerte. Los leptones forman parte de una familia de partículas elementales conocida como la familia de los fermiones, al igual que los quarks. Un leptón es un fermión fundamental que no experimenta interacción fuert, sin carga hadrónica o de color*. Existen seis leptones y sus correspondientes antipartículas: el electrón, el muón, el tau y tres neutrinos asociados a cada uno de ellos. Hay tres sabores** conocidos de leptones: el electrón, el muón y el tau. Cada sabor está representado por un par de partículas llamadas doblete débil. Uno es una partícula cargada masiva que lleva el mismo nombre que su sabor (electrón). La otra es una partícula neutra casi sin masa llamada neutrino (como el neutrino electrónico). Todas las seis partículas, tienen su correspondiente antipartícula:                        

MESONES En el modelo estándar, los mesones son partículas compuestas de un número par de  quarks  y antiquarks, pertencientes a la familia de los Bosones y al grupo de los Hadrones. S on partículas de masa intermedia que se componen de un quark  y un antiquark. Actualmente se cree que todos los mesones están formasdos por los llamados "quarks de valencia" (aquellos que tienen un número barónico cero), aunque se está experimentando para encontrar mesones cuya estructura química sea diferente.  Un mesón tiene un espín (propiedad física que determina el movimiento angular de las partículas elementales) de 0 o 1. Mientras tenga un espín 0 se le llama  pseudoescalares, el cual tiene la menor energía. Y cuando tenga un valor de espín de 1 se le llama vectorial, cuya energía es mayor. Representación gráfica del espín La existencia de los mesones fue inicialmente propuesta por el físico nuclear japonés Hideki Yukawa en 1935, él pensaba que existían un

LOS BARIONES Un barión   es una partícula subatómica formada por tres partículas más pequeñas, llamadas   quarks . Dentro de los bariones, se incluye los conocidos protón y neutrón, así como un variado número de partículas menos conocidas y de corta duración. Los bariones pertenecen a una categoría más grande,   los hadrones , la cual se compone de todas las partículas que están hechas de quarks y que interactúan con la fuerza fundamental conocida como la fuerza fuerte. La palabra barión viene del griego y significa “pesado”, ya que estas se consideraban como las masivas de las partículas subatómicas. Los bariones pertenecen, junto con los   mesones , a la familia de partículas llamadas   hadrones , es decir, aquellas compuestas por quarks. Se diferencian de los mesones por estar compuestos por tres quarks, mientras que los últimos están compuestos por un quark y un   antiquark  HIPERONES.- Están formados por tres   quarks, siendo estos también   charm,

MODELO ATÓMICO CUÁNTICO-MODERNO La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones. Hasta 1900 se tenía la idea de que la luz poseía carácter de onda. A partir de los trabajos realizados por Planck y Einstein, este ultimo propuso que la luz sería formada por partículas-onda, o sea, según la mecánica cuántica, las ondas electromagnéticas pueden mostrar algunas de las propiedades características de partículas y vice-versa. Entonces, ¿si un electrón se comporta como onda, como es posible especificar la posición de una onda en un instante dado? Podemos determinar su comportamiento de onda, su energía, o mismo su amplitud sin embargo, no hay posibilidad de decir exactamente donde está el electrón. En 1926, Erwin Schrödinger, debido a la imposibilidad de calcular la posición exacta de un electrón en la electrósfera, desarrolló una ecua

MODELO ATÓMICO DE BOHR El   modelo atómico de Bohr   o   de Bohr-Rutherford   es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer   modelo atómico  fundamentado en la física cuántica  a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es precaria, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en   1913   por el físico danés   Niels Bohr ,   para explicar cómo los   electrones   pueden tener   órbitas estables   alrededor del   núcleo   y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el   modelo de Rutherford ).  El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del  modelo atómico de Rutherford  y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de  Max Planck  y  Albert Einstein .   Niels Bohr  desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados f