Modelo Atómico de Bohr
MODELO ATÓMICO DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es
un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico fundamentado en la física cuántica a partir de ciertos postulados. Dado
que la cuantización del momento es precaria, el modelo
puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica
clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban
espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo de Rutherford).
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales:
- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
- Las órbitas angulares de un electrón se hallan con la siguiente fórmula:
- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
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