Modelo Atómico Cuántico-Moderno

MODELO ATÓMICO CUÁNTICO-MODERNO

La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones.

Hasta 1900 se tenía la idea de que la luz poseía carácter de onda. A partir de los trabajos realizados por Planck y Einstein, este ultimo propuso que la luz sería formada por partículas-onda, o sea, según la mecánica cuántica, las ondas electromagnéticas pueden mostrar algunas de las propiedades características de partículas y vice-versa.

Entonces, ¿si un electrón se comporta como onda, como es posible especificar la posición de una onda en un instante dado? Podemos determinar su comportamiento de onda, su energía, o mismo su amplitud sin embargo, no hay posibilidad de decir exactamente donde está el electrón.

En 1926, Erwin Schrödinger, debido a la imposibilidad de calcular la posición exacta de un electrón en la electrósfera, desarrolló una ecuación de ondas  (ecuación muy compleja, envolviendo el cálculo avanzado y no intentaremos desarrollarla aquí), que permitía determinar la probabilidad de econtrar el electrón en una región dada del espacio.

Números Cuánticos

Schrödinger propuso que cada electrón en un átomo tiene un conjunto de cuatro números cuánticos que determinan su energía y el formato de su nube electrónica:

• Número Cuántico Principal: El número cuántico principal está asociado a la energía de un electrón e indica en cual nivel de energía está el electrón. Cuando n aumenta, la energía del electrón aumenta y en promedio, el se aleja del núcleo.
• Número Cuántico Secundario: Cada nivel energético está constituido de uno o más sub-niveles, los cuales son representados por el número cuántico secundario (é).
• Número Cuántico Magnético: Identifica el orbital en que el electrón se encuentra. (m)
• Número Cuántico Spin: Indica la orientación del electrón alrededor de su propio eje. Solo existen dos sentidos posibles.